Rubidyum

Konu başlıkları

1 İyonlaşma enerjisi 2 İzotopları 3 Reaksiyonları
3.1 Hava ile reaksiyonu 3.2 Su ile Reaksiyonu 3.3 Halojenler ile Reaksiyonu 3.4 Asit ile Reaksiyonu 3.5 Baz ile Reaksiyonu
4 Kullanım Alanları

//RubidyumElementin Adı Rubidyum Sembol Rb Atom numarası 37 Atom ağırlığı 85.4678 g/mol Proton ve Elektron Sayısı 37 Nötron sayısı 48 Sınıfı Alkali Metaller Elektron dizilimi 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 5s1 Kristal Yapısı Kübik Oda sıcaklığında Katı Yoğunluğu 1.532 g/ml Erime noktası 39.31 °C (312.46K) Kaynama noktası 688°C (961K) Molar hacim 55.79 cm3/mole Mineral Sertliği 0.3 Isı iletkenliği(300K) 0.58 W cm-1 K-1 Özgül ısı 0.363 J g-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi 72 kJ mol-1 Atomlaşma Entalpisi 81 kJ mol-1 Atomik yarıçapı 2.98 Å İyonik yarıçapı 1.61 Å () Kovalent yarıçapı 2.16 Å Atom hacmi 55.9 cm³/mol Elektrokimyasal karşılığı 3.1888g/amp-hr Füzyon ısısı 2.192kJ/mol İyonlaşma potansiyeli; birinci 4.177 ikinci: 27.28 üçüncü: 40 Değerlik elektron potansiyeli (-eV): 9.47 İletkenlik; elektriksel 0.0779 106/cm termal: 0.582 W/cmK Birleşme entalpisi 2.19 kJ/mole Buharlaşma entanpisi 69.2 kJ/mole Buharlaşma ısısı 72.216kJ/mol Kabuk yapısı 2.8.18.8.1 Elektron ilgisi 46.9 kJmol-1 Elektronegatiflik 0.82 (Pauling birimine göre) 0.31(Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı 235 pm (265 pm hesaplama ile) Oksidasyon sayısı 1 Bulunuş Tarihi 1861 Buluşu Yapan Gustav Kirchhoff, Robert Bunsen Bulunduğu yer Almanya

Ä°yonlaÅŸma enerjisi

I. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
403 kJ/mol

II. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
2633 kJ/mol

III. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
3860 kJ/mol

IV. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
5080 kJ/mol

V. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
6850 kJ/mol

VI. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
8140 kJ/mol

VII. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
9570 kJ/mol

VIII. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
13120 kJ/mol

IX. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
14500 kJ/mol

X. Ä°yonlaÅŸma Enerjisi
26740 kJ/mol

İzotopları

İzotop Bolluk [%] Kütlesi Spin Yarı ömür Bozunma şekli

81Rb
0
81
3/2
4.57h
EC, +

82Rb
0
82
1
1.258m
+,EC

83Rb
0
83
5/2
86.2d
EC,EC

84Rb
0
83.914
2
32.9d
EC, +, -

85Rb
72.15
84.9118
5/2
-
kararlı

85Rbm
0
85
0
>1µs
IT

86Rb
0
85.911
2
18.65d
-,EC

87Rb
27.85
86.9092
3/2
4.8E10y
-

88Rb
0
88
2
17.7m
-

89Rb
0
89
3/2
15.44m
-

90Rb
0
90
1
2.6m
-

90Rbm
0
90
4
4.3m
-,ITGenel bilgi potasyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir ama potasyuma oranla çok ender bulunur. Beyaz renkli bi katıdır. Kuru havada bile çok çabuk yükseltgenir. Suyu şiddetle ayrıştırır ve ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur. Çok kolay iyonlaşması nedeniyle sezyuma alternatif olarak, uzay araçlarında ki 'iyon motorlarında' kullanılmaktadır. Rubidyumdan, özel camların yapımında, kalp araştırmalarında, vakum tüplerindeki gaz izlerini yok etmede ve fotosellerin yapımında yaralanılır. Rubidyum metali, sıvı rubidyum klorür (RbCl) tuzunun eloktrolizi ile saf olarak elde edilir. Bir diğer elde ediliş yöntemi ise sodyum metalinin , sıcak eritilmiş rubidyum klorür ile reaksiyona girmesi sonucu gerçeklerşir.

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir.Yüzeyi parlaktır.Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum Süperoksit(RbO2) oluşturur.

• Rb(k) + O2(g) » RbO2(k)

Su ile Reaksiyonu

Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir.

• 2Rb(k) + 2H2O » 2RbOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

• 2Rb(k) + F2(g) » RbF(k)
• 2Rb (k) + Cl2(g) » RbCl(k)
• 2Rb (k) + Br2(g) » RbBr(k)
• 2Rb (k) + I2(g) » RbI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.

• 2Rb(k) + H2SO4(aq) » 2Rb+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur.

• 2Rb(k) + 2H2O » 2RbOH(aq) + H2(g)

Kullanım Alanları

• Çok kolay iyonlaÅŸtığı için uzay araçlarındaki iyon motorlarında,
• Özel cam üretiminde,
• Vakum tüplerinde gaz giderici olarak, ve Fotosel yapısına katılan bileÅŸiklerde kullanılmaktadır.